20g CuO 溶于123.5g溫?zé)岬?0% H2SO4溶液．冷卻到20℃時(shí)能從溶液中析出多少gCuSO4?5H2O 晶體？（20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7g）

解：設(shè)20g CuO全部反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量為X則：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
20g X
根據(jù)：解得X=24.5g，而123.5g溫?zé)岬?0% H2SO4溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為：123.5g×20%=24.7g，所以生成硫酸銅的質(zhì)量按照20g CuO計(jì)算，設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為Y則：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
20g Y
根據(jù)：解得Y=40g，
40g硫酸銅結(jié)合水的質(zhì)量設(shè)為R：
CuSO4----5H2O
160 90
40g R
根據(jù)：解得R=22.5g
反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：20g+123.5g=143.5g，其中析出晶體后含水質(zhì)量：143.5g-40g-22.5g=81g，設(shè)這些水中溶解硫酸銅質(zhì)量為K時(shí)達(dá)到飽和則：
解得K=16.767g，則析出硫酸銅質(zhì)量為40g-16.767g=23.233g，設(shè)析出硫酸銅晶體質(zhì)量為Z則：
CuSO4---------CuSO4?5H2O
160 250
23.233g Z
根據(jù)：解得Z=36.3g
故答案為36.3g．
分析：先假設(shè)20g CuO全部反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量計(jì)算出來(lái)，與123.5g×20%所得 H2SO4質(zhì)量比較，確定出誰(shuí)過(guò)量，再根據(jù)不過(guò)量的質(zhì)量計(jì)算出生成硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7g計(jì)算出析出的CuSO4?5H2O 晶體的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是有的同學(xué)按照硫酸去計(jì)算生成硫酸銅的質(zhì)量，忽略了硫酸過(guò)量問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市模擬）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí)：
[資料卡片]：
1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
；
（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是
防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
；
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?!--BA-->
過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
．
（4）操作A的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
和
漏斗
漏斗
；
（5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用
B
B
．
A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
和
Na2CO3（或H2O2）
Na2CO3（或H2O2）
；
Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]：①
檢查氣密性
檢查氣密性
；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
不再產(chǎn)生氣體
不再產(chǎn)生氣體
時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
[實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]：
（7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①
檢查氣密性
檢查氣密性
、④
不再產(chǎn)生氣體
不再產(chǎn)生氣體
；
（8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是
溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解
溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解
；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是
MnO2（或CuO）
MnO2（或CuO）
（填化學(xué)式）；
（9）實(shí)驗(yàn)中，
A
A
，則開(kāi)始收集氣體；
A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
95%
95%
；
[實(shí)驗(yàn)反思]：
（11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是
滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大
滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大
；
（12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
；
（13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由．
不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
；
（14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
93.6%
93.6%
．
（15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定
想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定
．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20g CuO 溶于123.5g溫?zé)岬?0% H2SO4溶液．冷卻到20℃時(shí)能從溶液中析出多少gCuSO4?5H2O 晶體？（20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7g）

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