Question

（6分）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為 , n的數(shù)值應(yīng)該為 ;

（2）第 份，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。

（3）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）

Answer 1

（1） 0.6 , 1.0 ;（2） 1, 2 ,3 (3)81.25%

【解析】

試題分析：（1）因為第一份產(chǎn)生的氣體為0.3g；第三份產(chǎn)生的氣體為0.9g;故第二份中，的氣體的質(zhì)量m=0.6g；按照比例關(guān)系，第四份的酸反應(yīng)完全，生成1.2g;而實際上生成1g，說明金屬反應(yīng)完全，故n=1g；（2）由以上分析可知，第1..2.3份中酸反應(yīng)完全，金屬有剩余，才會出現(xiàn)加入酸 能進一步生成氫氣；

設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

X 1g

65/2=x/1g

X=32.5g

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：32.5g/40g×100%=81.25%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算