Question

為測定石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，取該石灰石6g，向其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生2.2g氣體．
（1）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化氫的質(zhì)量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73              44
  x     y             2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=5g  y=3.65g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

5g

6g

×100%=83.3%
答：（1）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%；
（2）所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量3.65g．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．