下列各組物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是


  1. A.
    鐵片浸入稀硫酸中
  2. B.
    銅片浸入硝酸銀溶液中
  3. C.
    碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中
  4. D.
    氧化銅粉末加入稀鹽酸中
B
分析：根據(jù)反應的化學方程式中物質(zhì)質(zhì)量關系，比較反應前所加入物質(zhì)質(zhì)量與反應析出物質(zhì)質(zhì)量關系的大小進行判斷，反應后析出物質(zhì)質(zhì)量大于反應前加入物質(zhì)質(zhì)量時，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小．
解答：A、反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應中鐵的質(zhì)量大于放出氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量增大；故A不正確；
B、反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，反應中銅的質(zhì)量小于析出銀的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減��；故B正確；
C、反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，反應中碳酸氫鈉的質(zhì)量大于放出二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量增大；故C不正確；
D、反應的化學方程式為CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反應中沒有氣體放出也沒有沉淀生成，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量增大；故D不正確；
故選B．
點評：根據(jù)反應的化學方程式，利用特殊的解題方法--溶液的差量法，可以使此類問題的解決變得方便許多．
練習冊系列答案
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