3.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖:
【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0----
NaHCO38.19.611.112.7--
NH4Cl33.337.241.445.850.4
(1)制粗鹽水時(shí)可以先將粗鹽顆粒研磨,其作用是加速溶解;
(2)操作a是過濾,生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2;
(3)在精鹽水中先通入NH3,使溶液呈堿性,再通入CO2,有利于對(duì)CO2的吸收;
(4)氨鹽水中通入二氧化碳后,在常溫條件下,易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體的可能原因是碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多;
(5)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制,則加入下列三種試劑合理的順序?yàn)镃BA(填序號(hào));
A.適量的鹽酸   B.稍過量的Na2CO3溶液C.稍過量的Ca(OH)2溶液
(6)副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥,若加入氫氧化鈉加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑.

分析 (1)根據(jù)制粗鹽水時(shí)可以先將粗鹽顆粒研磨的作用是加速溶解進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)固體和液體分離的方法是過濾進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)NH3的溶液呈堿性解答;
(4)根據(jù)NaHCO3晶體和NH4Cl晶體的溶解度解答;
(5)根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí),后加入的除雜試劑必須能把前面多加的試劑除掉;
(6)根據(jù)化學(xué)式說出物質(zhì)的用途,氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣進(jìn)行分析.

解答 解:(1)制粗鹽水時(shí)可以先將粗鹽顆粒研磨的作用是加速溶解;
(2)固體和液體分離的方法一般用過濾,生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2;
(3)NH3的溶液呈堿性,CO2 的溶液呈酸性,再通入CO2,有利于對(duì)CO2的吸收;
(4)在相同溫度下,碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多,所以易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體;
(5)要除去粗鹽水中含有的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),首先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子,然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子;最后加入鹽酸除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子,故選:CBA;
(6)副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥,在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣,化學(xué)方程式為:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑.
故答案為:(1)加速溶解;
(2)過濾,CO2;
(3)堿;
(4)碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多;
(5)CBA;
(6)氮,NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的制取過程,完成此題,可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.

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