Question

10．已知陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷，溶液總是呈電中性的．
（1）A、B兩種溶液中，共有七種離子Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-，已知兩種溶液中所含有的離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使無色酚酞試液變紅，則B溶液中含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，NO₃^-離子一定在A（填“A或B”）溶液中，其理由是離子間反應不能共存，且A中含有四種離子．
（2）若某溶液中只含F(xiàn)e^X+、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-，（其它離子忽略不計），且離子個數(shù)比為Fe^X+：Cl^-：Na⁺：SO₄^2-=1：2：4：2，則X的值是2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A能使無色酚酞試液變紅，說明A中存在氫氧根離子，A、B中的各離子之間相互不能反應進行分析；
（2）根據(jù)溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，以此來解答．

解答 解：（1）A能使無色酚酞試液變紅，說明A中存在氫氧根離子，A中就不會存在鎂離子和銅離子，銅離子和鎂離子就存在B中，A溶液中含有四種離子，則B中就有三種離子，已經(jīng)有了兩種陽離子，構成物質還需要陰離子，硫酸根離子和鋇離子不能同時存在一種溶液中，所以硫酸根離子存在B中，所以A中的離子有：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-，B中的離子有：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，
故答案為：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；A；
（2）由離子個數(shù)比為Fe^x+：Cl^-：Na⁺：SO₄^2-=1：2：4：2，
根據(jù)溶液不顯電性可知，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則：
1×x+4×1=2×1+2×2，解得x=2，
故答案為：2．

點評 本題主要從實際問題的角度考查了例子的共存問題及溶液的電中性計算，要注意各離子在溶液中的相互牽制性，及離子帶的電荷及陰陽離子的電荷總數(shù)關系是解答本題的關鍵，難度不大．