Question

22、鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列鐵制品中，制造鐵絲利用了鐵的性質(zhì)是

延展性

．

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

A

．
A．節(jié)約金屬資源B．合理開采礦物C．防止鋼鐵生銹
（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是

與水和氧氣接觸

．
（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

．
（5）鐵鍋有生鐵鑄造的，有不銹鋼制造的，生鐵和鋼物理、機(jī)械性能有較大差異，產(chǎn)生差異的原因是

它們的含碳量不同

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵的用途，分析利用了鐵的什么性質(zhì)；
（2）根據(jù)鋼鐵回收利用的意義，選擇鋼鐵回收利用的目的；
（3）解釋鐵生銹的原因；
（4）分析所描述現(xiàn)象中的發(fā)生的反應(yīng)，并寫出變化中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）由負(fù)鋼鐵構(gòu)成的差異，解釋不同性能的原因．

解答：解：（1）用鐵制造鐵絲，就是把鐵拉成長長的絲狀，說明了鐵有良好的延展性；
故答案為：延展性；
（2）廢鋼鐵的回收利用可節(jié)約鋼鐵資源，但對防止鋼鐵生銹卻無任何幫助；更與合理開采礦物無關(guān)；
故選A；
（3）表面鍍有一層鉻可以防止鐵與氧氣和水的接觸，起到防止鐵生銹的目的；
故答案為：與水和氧氣接觸；
（4）溶液變成黃色是由于鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，有氣泡放出則是由于未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣；
故答案為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（5）生鐵是指含碳量在2%～4.3%的鐵合金，而鋼則是指含碳在0.03%～2%的鐵合金；所以鋼鐵產(chǎn)生差異的原因是因含碳量的不同；
故答案為：它們的含碳量不同．

點(diǎn)評：一系列關(guān)于金屬的問題，解答時(shí)注意結(jié)合已有的金屬知識(shí)，判斷題目考查的知識(shí)點(diǎn)．