Question

小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生．結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是

1. A.
   濾液中一定沒有銀離子
2. B.
   濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
3. C.
   濾渣中一定含有單質(zhì)銅
4. D.
   加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵

Answer 1

D
分析：將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量，鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色．
解答：A、AgNO₃與鹽酸可反應生成氯化銀沉淀，濾液中無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有銀離子，正確；
B、銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，過濾后在濾渣加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，說明一定含有M，正確；
C、M過量，則Cu（NO₃）₂完全反應，濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確；
D、鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，而充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，故M不可能是鐵，故錯誤；
故選D．
點評：金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色．