Question

17、為探究某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲和乙兩學生分別取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g鋅粒，反應昝束時觀察到鋅粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g鋅粒，反應結(jié)束時觀察到鋅粒有少量剩余．有關實驗的推理一定正確的是（　　）

A、反應后甲所得溶液中溶質(zhì)一定只有硫酸鋅

B、反應后乙所得溶液中還含硫酸

C、乙實驗中所得氫氣的質(zhì)量是甲的2倍

D、原稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于9.8%而小于19.6%

Answer 1

分析：根據(jù)題意，學生甲加入的鋅完全消失，說明鋅全部參與化學反應，酸有剩余或者酸也恰好完全反應；而學生乙加入的鋅沒有全部參與化學反應，有剩余，酸全部參與化學反應．

解答：解：A、學生甲進行實驗時酸溶液可能沒有全部參與反應，因此所得溶液中溶質(zhì)既有生成的硫酸鋅，也有剩余的硫酸，故A錯誤；
B、根據(jù)題意可知，由于乙實驗中鋅有剩余，即酸全部參與化學反應，因此乙所得溶液中不可能會有硫酸，故B錯誤；
C、由于乙實驗中的鋅并沒有完全反應，參與反應的鋅的質(zhì)量并不是甲實驗中參與反應的鋅的兩倍，因此得到的氫氣應該小于甲的2倍，故C錯誤；
D、根據(jù)兩組實驗進行比較，不難得出，100克稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應該大于和6.5g鋅所消耗的硫酸而小于13g鋅所消耗的硫酸，根據(jù)化學方程式進行計算可得6.5g鋅消耗的硫酸的質(zhì)量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%而小于19.6%；故D正確．
故選D．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬和酸的反應，并根據(jù)有關的反應進行相關的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．