Question

如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖1回答問題：

（1）

 

℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是

 

（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是

 

．
（4）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（5）小明同學用甲物質(zhì)進行圖2所示實驗：
①實驗過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是

 

．
②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為“全部溶解”的原因是

 

．
（6）已知t℃時，甲物質(zhì)的溶解度為w g．則t℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為

 

%；
（7）氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.024，其含義是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,氣體溶解度的影響因素,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；（2）根據(jù)溶解度曲線圖考慮；（3）根據(jù)飽和溶液中析出溶質(zhì)的方法考慮；（4）根據(jù)降溫后甲和乙的溶解度的變化考慮；（5）①根據(jù)在該溫度下甲物質(zhì)的溶解度考慮；②根據(jù)溫度高甲的溶解度大溶解的溶質(zhì)多進行分析；（6）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算式：

溶解度

100g+溶解度

×100%考慮；（7）氣體的溶解度表示在一定溫度下，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解該氣體的體積數(shù)．

解答：解：（1）t₁℃時甲、乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；
（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，甲析出晶體，依然是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與t₂℃時相等；由于飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式：

溶解度

100g+溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，觀察圖示可知：降溫后甲在t₁℃時的溶解度大于t₂℃時乙的溶解度，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（5）①t₁℃時甲的溶解度是65g，所以該溫度下50g水中最多溶解32.5g，因此B為不飽和溶液，C中加入了溶質(zhì)共50g，溶解32.5g，為飽和溶液；升溫至t₂℃，該溫度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶質(zhì)，故依然是飽和溶液；
②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質(zhì)量就多，溫度降下來后溶解度又減小，又會有晶體析出；
（6）飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以已知t℃時，甲物質(zhì)的溶解度為w g．則t℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為
：

wg

100g+wg

×100%=

100w

100+w

%
（7）0℃時，氮氣的溶解度為0.024，表示在0℃時，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解0.024體積氮氣．
故答案為：（1）t₁；
（2）乙；
（3）降溫結(jié)晶（合理均可）；
（4）大于；
（5）①B；  ②甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大．
（6）

100w

100+w

（7）在0℃時，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解0.024體積氮氣．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．