Question

18．下面是某化學興趣小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時，進行多角度探究的實錄：
（1）探究實驗中的能量變化．
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取4%的稀鹽酸逐漸滴加入到氫氧化鈉溶液中．在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是中和反應放熱；
（若向氫氧化鈉固體中滴加稀鹽酸，溶液的溫度也逐漸升高，但不能證明氫氧化鈉固體與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，你認為原因是氫氧化鈉固體溶于水也放熱．
（2）探究反應過程中的酸堿度變化．
如圖是氫氧化鈉溶液和硫酸用滴加2方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．根據(jù)曲線圖判斷，該反應是將氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入另一種更溶液中．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．
（3）討論關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況
實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．
（4）探究物質(zhì)反應實質(zhì)
從微觀角度分析稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．

Answer 1

分析 （1）中和反應釋放熱；
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．
（3）從氫氧化鈉變質(zhì)，生成的碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳氣體考慮．
（4）根據(jù)中和反應的實質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）由于中和反應是放熱反應，所以會使溶液的溫度升高；氫氧化鈉固體溶于水也放熱；故填：中和反應放熱；氫氧化鈉固體溶于水也放熱；
（2）根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中；滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色，故填：氫氧化鈉溶液；紅．
（3）如果氫氧化鈉變質(zhì)，生成的碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳氣體，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）從微觀角度分析稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．．故答案為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．

點評 酸堿中和反應結(jié)合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．