Question

5、現(xiàn)欲探究Fe₂O₃能否加快H₂O₂的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較，甲、乙和丙三位同學(xué)同時進行H₂O₂的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒為準(zhǔn)（H₂O₂均未全部分解），其他可能影響實驗的因素均已忽略．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

同學(xué) 序號	質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的H2O2溶液	溶液中加入的物質(zhì)	收集到的氣體體積
甲	100ml	未加其他物質(zhì)	a ml
乙	100ml	Fe203 0.5g	b ml
丙	100ml	MnO2O.5g	c ml

欲探究Fe₂0₃在實驗中是否起催化作用，首先應(yīng)比較

a和b

； （選填a、b、c）的大小，其次需補充做如下實驗（無需寫出具體操作）；①

把乙中的氧化鐵過濾出來，稱其質(zhì)量是否改變，再加入其它過氧化氫溶液，是否仍能加快過氧化氫的分解速率

；②Fe₂0₃的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

Answer 1

分析：本題是對影響過氧化氫分解快慢的因素的探究，甲乙丙三位同學(xué)利用了控制變量法，即控制一個變量，其它量保持不變．抓住催化劑概念中“一變，二不變”，“一變”即改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，“二不變”即催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變．

解答：解：欲探究Fe₂0₃在實驗中是否起催化作用，要比較甲和乙反應(yīng)速度的快慢；就需要測量30秒內(nèi)生成氣體的量，要補充的實驗，根據(jù)后面的Fe₂0₃的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變可知，設(shè)計的實驗必須是將氧化鐵過濾出來，看是否能繼續(xù)做過氧化氫的催化劑，其質(zhì)量有無改變．
故答案為：
a 和 b；
①把乙中的氧化鐵過濾出來，稱其質(zhì)量是否改變，再加入其它過氧化氫溶液，是否仍能加快過氧化氫的分解速率．

點評：本考點主要考查了催化劑的特點，要前后聯(lián)系，抓住要點，問題就會迎刃而解．