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現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t．其中含F(xiàn)e2O3多少噸？能煉出含鐵元素98%的生鐵多少噸？
（計算結果保留1位小數）

解：由含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，
則氧化鐵的質量為400t×80%=320t，
設煉得純鐵的質量為x，則
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 　　　 2×56
320t 　　　　　x
，
解得x=224t，
則生鐵的質量為≈228.6t，
答：其中含F(xiàn)e2O3 320t，約能煉出含鐵98%的生鐵228.6t．
分析：根據礦石的質量和氧化鐵的含量來計算氧化鐵的質量，然后代入煉鐵的化學反應方程式來計算鐵的質量．
點評：本題考查含有雜質的物質的質量代入化學反應方程式的計算，應學會利用質量分數來計算純物質的純質量，注意利用化學反應方程式計算的格式及質量分數的概念即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?東城區(qū)一模）金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是
AB
AB
（填字母序號）．

（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2
．
（3）現(xiàn)有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是
鋅片、銅片、稀硫酸
鋅片、銅片、稀硫酸
，其現(xiàn)象是
鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出
鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出
．
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質略去）．

①溶液C中所含的溶質是
FeSO4
FeSO4
．
②已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質量分數是10%，固體F的質量是1.28g，則銅銹中含Cu的質量分數是
5.8%
5.8%
（結果精確至0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現(xiàn)有10克生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數（鐵銹按氧化鐵處理，）．

（1）裝置A中反應的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數．B中的最佳試劑是
②
②
（填序號），實驗時B中反應的化學方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化；
③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中；
④
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應．
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應．
．
（4）完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為8.8克，同時測得裝置B增重3.3克，則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質量分數為
40%
40%
．（不考慮空氣中二氧化碳的影響）

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科目：初中化學 來源：中學學習一本通　化學　九年級下冊 人教課標 題型：038

現(xiàn)有100 t含F(xiàn)e2O3 85%的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)，在高溫下被CO充分還原后，能得到多少噸含雜質8%的生鐵?

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