Question

【題目】某學習小組對硫酸進行如下研究：

（1）若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH升高的有 （填字母）。

A．加少量水 B．加少量鐵粉

C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸

（2）向兩個燒杯中分別注入兩種硫酸，甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：

①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，在其他操作正確的情況下，所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法錯誤的是 （填字母）。

A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強

（3）小軍同學利用稀釋后的稀硫酸和硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中發(fā)生中和反應的化學方程式 。

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 ，可能含有的離子是 。

Answer 1

【答案】（1）ABC （2）①偏小 ②B （3）①H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O②H+、Na+、K+和NO3— ；SO42-或Ba2+

【解析】

試題分析：若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH升高的有：加少量水、加少量鐵粉、加少量氫氧化鉀三者都能夠使得酸性減弱，所以PH值會增大；若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，在其他操作正確的情況下，所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏小，因為俯視會使得量取的硫酸的量減少。由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法正確的是：硫酸甲和乙都有吸水性、硫酸甲的吸水性較硫酸乙強；小軍同學利用稀釋后的稀硫酸和硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中發(fā)生中和反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。說明其中含有氫離子，則在該溶液中一定含有的離子是H+、Na+、K+和NO3— ，一定不含有的離子是氫氧根離子和碳酸根離子，可能含有的離子是硫酸根離子或者鋇離子，但是二者不能同時含有。