Question

（1）有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現象：
①甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質生成，反應方程式是：

 

，則甲廠廢水含

 

（填名稱，下同）；
②乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產生，則乙廠廢水含

 

；
③丙廠的無明顯現象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是

 

．
（2）將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸

 

．B點表示的含義是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,物質發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據金屬活動性，判斷硝酸銅、氯化鋅、鹽酸三種溶液與鐵反應的情況，并依據反應的現象區(qū)別三種溶液；
（2）①根據圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據此進行分析解答；
②A到B的過程的反應實質是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；B點對于溫度是個轉折點，對于反應進程也是個轉折點，據此進行分析解答．

解答：解：（1）①將鐵絲放入溶液中有紅色物質生成，得出應有銅生成，可以斷定在甲廠溶液中有硝酸銅，鐵和硝酸銅反應的方程式為：Fe+Cu（NO₃）═Fe（NO₃）₂+Cu；
②將鐵絲放入溶液中有氣泡冒出，得出乙廠溶液中有鹽酸；
③丙廠廢水放入鐵粉無現象，說明廢水中含有的為不與鐵反應的氯化鋅；鐵不能置換氯化鋅中的鋅，說明鋅的活動性比鐵強；鐵能置換硝酸銅中的銅，說明鐵的活動性比銅強；三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋅＞鐵＞銅；
故答案為：①Fe+Cu（NO₃）═Fe（NO₃）₂+Cu；硝酸銅；②鹽酸；③鋅；
（2）①由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；
②由圖是可知，從A到B過程中，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減��；在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH=7．
故答案為：①放熱；②減小；氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應用及結合圖象考查了中和反應的應用，理解金屬活動性順序的意義及圖象的含義、中和反應的實質是正確解答本題的關鍵．