Question

小萌將15g石灰石投入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中剩余物的質量為110.6g．試求：
（1）生成的CO₂的質量為多少克？
（2）石灰石中所含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量相等，可由反應前后質量差計算出反應放出二氧化碳氣體的質量；然后再利用化學方程式計算石灰石中碳酸鈣質量，與石灰石的質量比即石灰石中所含碳酸鈣的質量分數(shù)．
解答：解：生成二氧化碳的質量=100g+15g-110.6g=4.4g
設15g石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
100：44=x：4.4g 解之得 x=10g
石灰石中所含碳酸鈣的質量分數(shù)=66.7%
答：（1）生成的CO₂的質量為4.4克；
（2）石灰石中所含碳酸鈣的質量分數(shù)約為66.7%．
點評：在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．