Question

在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、質量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入一定質量的金屬X粉末，同時在右盤的燒杯中放入與X等質量的金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向右邊，當兩種金屬完全溶解后，天平指針偏向左邊．則X、Y的組合是（ ）
A．X是Mg，Y是Fe
B．X是Zn．Y是Mg
C．X是Zn，Y是Fe
D．X是Fe，Y是Zn

Answer 1

【答案】分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質量；金屬與酸反應放出氫氣，使天平兩端質量減小，j金屬活動性越強，與酸反應生成氫氣速率越快；由于等質量的金屬完全反應放出氫氣質量不同，因此，兩端金屬完全反應后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質量金屬完全反應放出氫氣質量的大小，判斷兩種金屬．
解答：解：開始時天平的指針先偏向右邊，說明天平右邊質量減少地較慢，即X與酸反應比Y劇烈，金屬X活動性比Y的活動性強；金屬Mg、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左邊邊，說明到反應結束時右邊產(chǎn)生氣體較多即等質量金屬完全反應X產(chǎn)生氫氣的量小于Y；等質量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應產(chǎn)生氫氣質量從大到小的順序為：Mg＞Fe＞Zn；綜上所述只有C符合．
故選C
點評：本題考查了金屬與酸反應的速度和產(chǎn)生的氫氣質量關系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規(guī)律進行．