Question

今有220克石灰石（其中含碳酸鈣質(zhì)量為200克，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與足量鹽酸反應(yīng)，可生成二氧化碳多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度是1.997g/L）

Answer 1

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于200g碳酸鈣完全反應(yīng)（注意220g石灰石含有雜質(zhì)），可利用碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算生成氣體二氧化碳的質(zhì)量；
利用V=

m

ρ

，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
200g                  x

100

200g

=

44

x

x=88g
標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積V=

88g

1.977g/L

≈44.5L
答：可生成二氧化碳?xì)怏w88g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.5L．

點評：本題是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行的基礎(chǔ)計算，需要注意正確的書寫格式及完整的步驟，特別是還需要使用質(zhì)量與體積的關(guān)系式計算出氣體的體積．