Question

（2010?內江）某實驗室工作人員為了確定小蘇打樣品的純度，現稱取200g該小蘇打樣品充分加熱（雜質不反應）后冷卻到室溫，測得實驗過程中剩余固體質量隨時間變化關系如下：

時間/min	O	3	6	9	12	15
剩余固體的質量/g	200	188	157	138	138	138

（1）固體質量減少是因為生成了

C0₂和H₂0

；最終固體減少的質量為

62

g．
（2）試計算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克？
（3）樣品中小蘇打的純度為多少？

Answer 1

分析：（1）根據碳酸氫鈉受熱分解的產物考慮，結合表中數據計算出固體質量的減少量；（2）根據減少的質量是二氧化碳和水的質量，通過方程式計算出碳酸氫鈉的質量；
（3）用碳酸氫鈉的質量除以樣品的質量乘以百分之百即可．

解答：解：（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以固體質量減少的質量就是生成的二氧化碳和水的質量；最終固體減少的質量為：200g-138g=62g；
（2）設生成62g二氧化碳和水需要參加反應的碳酸氫鈉質量為X則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                 18+44=62
x                   62g
根據：

168

62

=

x

62g

解得x=168g；
（3）樣品中小蘇打的純度為：

168g

200g

×100%=84%
故答案為：（1）C0₂和H₂0；  62；  （2）168 g；（3）84%．

點評：解答本題關鍵是要知道固體質量減少的原因，是生成二氧化碳和水的結果，再根據此信息進行相應計算．