Question

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關實驗數(shù)據如表所示（不考慮氣體在水中的溶解），請計算：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據	燒杯和過氧化氫溶液的質量/g	硫酸銅溶液的質量/g	燒杯和燒杯中溶液的質量/g
	50	3.3	52.5

（1）生成氧氣的質量為g；
（2）所用過氧化氫溶液的質量．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）解：根據質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量為50g+3.3g﹣52.5g=0.8g

設參加反應的過氧化氫的質量為x

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
x			0.8g

=

x=1.7g

則所需過氧化氫溶液的質量 =20g

【解析】由于是過氧化氫在硫酸銅的催化下分解成水和氧氣，所以根據質量守恒定律可得生成的氧氣的質量就是反應前后的質量差，根據氧氣的質量和過氧化氫分解的方程式求算過氧化氫的質量，進而根據過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)求算所需溶液的質量．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．