將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體4.4g，請計算：

（1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

 

【答案】

（1）10.6g  （2）23.4 %

【解析】（1）設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑                

106             117         44

X              Y           4.4g

106∶44== X∶4.4g     解得  X ==  == 10.6g     

117∶44== y∶4.4g     解得  y ==  == 11.7g      

（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

×100% == 23.4 %

答：原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；

反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為23.4 %。

 

練習冊系列答案
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將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈣固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體4.4g．請計算：原固體中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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（2010?黃石）將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO氣體4.4g，請計算：
（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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（1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；

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（1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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