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2．在10℃時，把36克NaNO3放在45克水中，完全溶解后溶液恰好飽和，則該溫度下NaNO3的溶解度是（　　）
A．80克B．20克C．36克D．72克

分析 溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質量及單位克．

解答 解：在10℃時，把36克NaNO3放在45克水中，完全溶解后溶液恰好飽和，則該溫度下100g水中最多能溶解硝酸鈉的質量為36g×$\frac{100g}{45g}$=80g，則該溫度下NaNO3的溶解度是80g．
故選：A．

點評 本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．“民以食為天”．以下家庭食品制作中，發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．蘿卜風干B．葡萄釀酒C．黃豆磨漿D．辣椒剁碎

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．現有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、（NH4）2CO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗．

（1）操作1所用到是玻璃儀器有燒杯；漏斗；玻璃棒．
（2）原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3．
（3）寫出生成氣體b的化學方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．在學習酸堿鹽的性質時，實驗室里同學們分四個小組在進行CO32-、Cl-、SO42-、NH4+四種離子的鑒定實驗，實驗中使用的藥品記錄如下：
被鑒定的物質 選擇的物質 
  ①碳酸鈉溶液 
稀鹽酸和澄清的石灰水 
 ②氯化鈉溶液 
硝酸銀溶液和稀硝酸
 ③硫酸鈉溶液 
硝酸鋇溶液和稀硝酸
 ④硝酸銨溶液
氫氧化鈉溶液和石蕊試液 
實驗結束后同學們把實驗得到的廢液都到入到同一個廢液缸里，最終得到了渾濁的液體，且石蕊試紙呈紅色，過濾后為了不造成污染同學們決定對所得溶液進行處理后再排放．
【提出問題】：廢液缸中含有哪些物質呢？
【猜想與假設】：甲同學：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3
              乙同學：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
              丙同學：Na2CO3、NaNO3
              丁同學：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
小組同學經討論一致認為丙的猜想不正確，理由：碳酸鈉不能與氫離子共存；
【實驗與探究】：同學們經過反復實驗證明了廢液的成分，且恰好是同學們猜想的一種情況，請你設計實驗驗證廢液的組成．
實驗內容實驗現象實驗結論
取樣于試管中．向其中加如氯化鈉溶液
【表達與交流】：如何對廢液處理后才能排放加入足量氯化鈉溶液，和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，過濾，向濾液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，不再產生氣泡后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，直至剛好不產生沉淀時停止加入碳酸鈉溶液，過濾后即可排放．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法在，正確的是（　�。�
A．溶液中的溶劑一定是水
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．有化合物生成的反應一定是化合反應
D．有氣體生成的反應反應前后物質的總質量一定不變

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．從下列物質中選擇恰當的物質，將其序號填到空白處：
①生石灰   ②硫酸銅   ③食鹽   ④稀鹽酸
（1）為了防止食品因潮濕而變質，通常選用①作干燥劑；
（2）農業(yè)上用的殺菌劑波爾多液是由②和熟石灰配制而成的粘性液體；
（3）賓館、醫(yī)院等公共場所的洗手瓷盆里，常粘有一層暗紅色的物質（主要成分是Fe2O3和CaCO3），可用④溶液進行洗刷干凈．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是實驗室常用的一種裝置，利用該裝置進行下列實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．從X端進氣，收集氫氣
B．從Y端進氣，收集CO2
C．瓶內盛水，從Y端進氣，收集O2
D．瓶內盛水，用來測定易溶于水的氣體的體積

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．說明硫在氧氣中燃燒是化學變化的依據是（　�。�
A．發(fā)出藍紫色火焰B．放出大量的熱
C．硫粉減少D．產生一種有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破損．
【提出問題1】試劑是否變質？
【猜想】①沒變質，成分是Ca（OH）2；②全變質，成分是CaCO3；③部分變質，成分是Ca（OH）2和CaCO3；
【進行實驗1】
步驟操作現象結論
1取樣品于試管中，加水，滴入2～3
滴酚酞試液		無色酚酞溶液
變紅色		猜想③
正確
2向試管中繼續(xù)加入過量的 有氣泡冒出
【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數？
【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數測定：

取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．
【反思與評價】
（1）小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收；
（2）小文同學用圖所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計），完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是測量體積；
【交流與討論】
實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成．
（1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是氯化鈉；
（2）經實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．

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