(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量是      。         
(2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(1)0.2g   (2) l9.6%
分析：由題意：“將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g”可求氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可求參加反應的硫酸的質(zhì)量，從而可求該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解：將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．則可知制取的氫氣的質(zhì)量為（50+6.5）-56.3=0.2克，
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．     
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑          
98          2
x           0.2g
                 
x=9.8g                    
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l9.6%．
點評：掌握根據(jù)化學方程式計算的方法、步驟；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年福建龍巖，18題）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍
                    
該患者胃液中HCl的質(zhì)量
                    
該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是                         
（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。
（1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是                
                                   。
（2）校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知：在標準狀況下，22.4L H2的質(zhì)量為2g）
實驗序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質(zhì)量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積（標準狀況下）/L
1.12
2.24
3.36
m
通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為                ；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）我國鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進口大量的鐵礦石，赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為           。
（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵       t（計算結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為    g。
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
請計算：
(1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如右表，則下列說法正確的是
A．該反應屬于化合反應
B．待測物質(zhì)N的質(zhì)量為22g
C．該反應屬于分解反應
D．反應中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9：37：80：111

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20 g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應)，向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4 g。請回答下列問題：
(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________________________；
(2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式________________；
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________；
(4)向反應后的固液混合物中加入113.6 g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____；
(5)欲配制150 g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為_______________---。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

超市中的許多食物用保鮮膜包裝后出售．保鮮膜為什么可以“保鮮”呢？
【設(shè)計實驗】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分別注入等體積的蒸餾水，并在各玻璃杯外壁標明刻度，如圖所示放置一周．
【實驗現(xiàn)象】一周后發(fā)現(xiàn)：A杯中的水量幾乎不變；而C杯中的水量減
少較多；B杯中的現(xiàn)象是______；
【解釋】請用分子知識解釋C杯中水量減少的原因______；
【結(jié)論】保鮮膜除了可阻止食物中的水分流失，還能隔絕______，防止食物腐�。�
【反思】保鮮膜雖然能延長食品的保鮮期，但大量使用后丟棄會造成______，所以要控制使用．

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