分析 (1)根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,第二次加鹽酸,濾渣繼續(xù)減少,說明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余,可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣,而第二次減少的質(zhì)量為2.9g,說明碳酸鈣完全反應(yīng),剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量進行解答;
(2)根據(jù)堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體,B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體進行解答;
(3)根據(jù)二氧化碳體積和密度求出二氧化碳的質(zhì)量,利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量,進而求出該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可;
(4)根據(jù)小敏的步驟可知,反應(yīng)掉5g碳酸鈣需要鹽酸50g,小軍的步驟是將20g稀鹽酸加入到1.25g樣品中,此時20g稀鹽酸是過量的,所以應(yīng)該用小敏采集的實驗數(shù)據(jù)計算.
解答 解:(1)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,第二次加鹽酸,濾渣繼續(xù)減少,說明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余,可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣,而第二次減少的質(zhì)量為2.9g,說明碳酸鈣完全反應(yīng),剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{10g-2.1g}{10g}$×100%=79%;在過濾操作中,需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;故填:79%;B;
(2)堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體,B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體,所以算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符;故填:B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體;
(3)二氧化碳的質(zhì)量=1.8g/L×0.244L≈0.44g,設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g
該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%;
答:該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;
(4)采用小敏的.根據(jù)小敏的步驟可知,反應(yīng)掉5g碳酸鈣需要鹽酸50g,小軍的步驟是將20g稀鹽酸加入到1.25g樣品中,此時20g稀鹽酸是過量的,所以應(yīng)該用小敏采集的實驗數(shù)據(jù)計算.
已知量取50g鹽酸,對應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g,再用化學(xué)方程式即可求得氯化氫的質(zhì)量,設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g 50g×y
$\frac{100}{5g}=\frac{73}{50g×y}$
y=7.3%
答:實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.
點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
測定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
樣品質(zhì)量(g) | 1000 | 1000 | 1000 | 1000 |
氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g) | 320 | 640 | 820 | 900 |
沉淀質(zhì)量(g) | 23.2 | 46.4 | 58 | 58 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 類 別 | 物 質(zhì) |
A | 合金 | 黃銅、生鐵 |
B | 堿 | 燒堿、純堿 |
C | 有機物 | 蛋白質(zhì)、葡萄糖 |
D | 腐蝕性物質(zhì) | 濃硫酸、氫氧化鈉 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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