Question

（2010?岳陽）現(xiàn)有含CaCl₂和NaCl兩種物質(zhì)的固體混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向該溶液中加入Na₂CO₃溶液50g，這時恰好完全反應，過濾，得到100g濾液（假設過濾過程中溶液質(zhì)量無損失）．
試計算（1）求原固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲求原固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量，須知化學反應中生成的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量可根據(jù)已知條件求出，即反應物總量減去濾液的質(zhì)量．然后根據(jù)化學方程式可得出各物質(zhì)間的比，再根據(jù)比例式可求出所需物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，可以求出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：碳酸鈣的質(zhì)量=60g+50g-100g=10g（1分）
設混合物中CaCl₂的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（1分）
111           117   100
x              y    10g
∴
解之得x=11.1g（1分）
y=11.7g（1分）
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（20g-11.1g）=20.6g（1分）
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：原固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量為11.1g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.6%．
點評：本題主要考查學生對常見物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及各物質(zhì)之間的反應的掌握情況．學生要認真分析各物質(zhì)之間的反應的情況，正確書寫化學方程式，才能解答．