Question

（13分）A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離

出金屬A，并獲得B和C的鹽，進(jìn)行如下實驗操作：

請回答以下問題：

寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

A、B、C三種金屬的活動性順序是 > > ．

操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ．

金屬A是 （填化學(xué)式，下同），B的硝酸鹽是 。

把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，求生成的氫氣的質(zhì)量是多少？

 

Answer 1

（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2） C、B、A （3） 防止液體局部受熱而飛濺

（4）Ag Cu(NO3)2 （5）0．4g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)金屬的活動性順序，三種金屬Zn、Cu、Ag，只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，所以步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，從而可以判斷金屬C為鋅

（2）根據(jù)步驟②，在金屬Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸鹽，結(jié)果置換出了金屬A，所以可判斷B為銅，A自然為銀，故A、B、C三種金屬的活動性順序是C>B>A

（3）操作b是從溶液中結(jié)晶得到固體，故為蒸發(fā)，其中用到玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體局部受熱而飛濺

（4）根據(jù)上面的分析件數(shù)A為銀，化學(xué)式為：Ag，B的硝酸鹽是通過銅和硝酸銀溶液反應(yīng)得到，故為硝酸銅，化學(xué)式為：Cu(NO3)2

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，即可求出氫氣的質(zhì)量

【解析】
設(shè)氫氣的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

13g x

65:2=13g：x

X=0．4g

考點：金屬的活動性，根據(jù)化學(xué)方程式計算，蒸發(fā)操作