Question

實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：（1）瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液的質(zhì)量為______g．
（2）要量取5mL的鹽酸可選用下列______規(guī)格的量筒？
A.100mL　　　　 B.50mL　　　　C.10mL
（3）現(xiàn)用20g這種鹽酸與足量的鋅完全反應(yīng)，制得氫氣的質(zhì)量為0.08g，請(qǐng)通過計(jì)算判斷該鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ）

Answer 1

解：（1）根據(jù)密度公式m=ρv可以知道：瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液的質(zhì)量為：500mL×1.09g/cm³=545g；
（2）用量筒量取液體的原則是選擇與所量取的液體體積最接近且量程稍大的量筒，所以要量取5mL的鹽酸，為了減小誤差應(yīng)該選擇10mL的量筒，故選C．
（3）設(shè)20g這種鹽酸與足量的鋅反應(yīng)可以生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
20g×18.25% x

解得：x=0.1g＞0.08g
按照原來的濃度計(jì)算出來的氫氣的質(zhì)量大于了實(shí)際生成的氫氣的質(zhì)量，所以可以判斷該鹽酸的已部分揮發(fā)．
答：該鹽酸的已部分揮發(fā)．
故答案為：（1）545；
（2）C；
（3）該鹽酸有部分氯化氫揮發(fā)．
分析：（1）根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算即可；
（2）用量筒量取液體的原則是選擇與所量取的液體體積最接近且量程稍大的量筒，可以據(jù)此解答；
（3）計(jì)算20g該濃度的鹽酸能夠生成的氫氣的質(zhì)量，然后和所給氣體相比較作出判斷即可．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．