Question

【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設計了如圖的試驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）．查閱資料發(fā)現常溫下，單質硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．

根據以上信息，回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為 ，硅鋼樣品反應前須粉碎目的是 ；

（2）濾液B中的溶質為 ；

（3）寫出步驟⑦中發(fā)生反應的化學方程式 ；其基本反應類型為 ；

（4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）過濾 增大反應的接觸面積（2）FeCl2、HCl（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置換反應

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

【解析】試題分析：（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是將固體和液體分離，為過濾，反應物的接觸面積與反應速率成正比，將硅鋼樣品反應前須粉碎，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率。

（3）溶液B是Fe和鹽酸反應產生的FeCl2，以及剩余的HCl；

（3）黑色固體C為C，Fe(OH)3加熱分解產生紅棕色粉末E，則E為Fe2O3，步驟⑦中發(fā)生反應的化學方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其基本反應類型為置換反應；

(4)Fe(OH)2在空氣中反應的化合反應4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3