Question

含有b mol Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入a L CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，a是

22.4b

，沉淀質(zhì)量為

100b

g
（2）當(dāng)a、b滿足

22.4b＜a＜44.8b

關(guān)系時(shí)，隨a增大而沉淀質(zhì)量減少．
（3）現(xiàn)在向含有0.1mol Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂氣體，得到了沉淀2.5g，則向其中通入CO₂體積可能為

0.56

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)可以知道，它們發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂═CaHCO₃；生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：；可以根據(jù)該化學(xué)方程式求出二氧化碳的體積和生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）如果通入的二氧化碳繼續(xù)增加則會(huì)使產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量減少，可以據(jù)此解答；
（3）通入二氧化碳產(chǎn)生了2.5g沉淀，根據(jù)（1）中的分析可以知道有兩種情況，一是反應(yīng)生成了2.5g沉淀，二是二氧化碳和氫氧化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳沉淀減少至2.5g，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)可以知道，它們發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂═CaHCO₃；生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
1      1        1
bmol   bmol    bmol
所以碳酸鈣的最大質(zhì)量為：100g/mol×bmol=100bg；消耗二氧化碳的體積為22.4bL
（2）如果通入的二氧化碳繼續(xù)增加則會(huì)使產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量減少，則發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃+H₂O+CO₂═CaHCO₃；根據(jù)（1）中的解答可以知道生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為bmol，則：
CaCO₃+H₂O+CO₂═CaHCO₃；
1        1
bmol    bmol
該反應(yīng)中消耗二氧化碳的體積為22.4bL
至沉淀消失消耗的二氧化碳的體積為22.4bL+22.4bL=44.8bL
所以當(dāng)a、b滿足22.4b＜a＜44.8b關(guān)系時(shí)，隨a增大而沉淀質(zhì)量減少．
（3）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可以知道0.1mol氫氧化鈣最多生成碳酸鈣的質(zhì)量為：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 1      1       1
0.1mol 0.1mol 0.1mol
所以碳酸鈣的質(zhì)量為：0.1mol×100g/mol=10g
所以通入二氧化碳產(chǎn)生了2.5g沉淀，根據(jù)（1）中的分析可以知道有兩種情況，一是反應(yīng)生成了2.5g沉淀，二是二氧化碳和氫氧化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳沉淀減少至2.5g，根據(jù)（1）的解答可以知道，生成碳酸鈣和消耗二氧化碳的物質(zhì)的量相等，2.5g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：2.5g÷100g/mol=0.025mol
此時(shí)消耗二氧化碳的體積為：0.25mol×22.4L/mol=0.56L
若是通入過量的二氧化碳，則被反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-2.5g=7.5g，其物質(zhì)的量為：7.5g÷100g/mol=0.075mol
所以此時(shí)消耗的二氧化碳的體積為（0.1mol+0.075mol）×22.4L/mol=3.92L
故答案為：（1）22.4b，100b；
（2）22.4b＜a＜44.8b；
（3）0.56或3.92．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)常見酸堿鹽的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)．