Question

（2013?宜賓）已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象．現(xiàn)有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）B裝置的作用是

吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體

，實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是

石蕊溶液變紅

，寫出B中所有溶質(zhì)的化學式

HCl、H₂CO₃

．
（3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水進行解答；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)進行解答．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水，所以B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸也呈酸性，所以實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅；B中所有溶質(zhì)有氯化氫和碳酸，化學式分別為HCl、H₂CO₃；故填：吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；石蕊溶液變紅；HCl、H₂CO₃；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

點評：了解實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化學性質(zhì)．