Question

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利．請(qǐng)你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問(wèn)題：
（1）在t₂℃時(shí)，溶解度最大的是    ；通過(guò)加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是    ．
（2）t₂℃時(shí)，將90g A物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為    ；若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t₁℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶解度定義及曲線的意義解答．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
解答：解：（1）由曲線可知在t₂℃時(shí)，溶解度最大的是A；通過(guò)加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故填C；
（2）t₂℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為80g，將90g A物質(zhì)放入100g水中不能全部溶解，最多只能溶解80g，故所得溶液質(zhì)量為180g，t₂℃時(shí)三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锳BC，且A受溫度影響較大，當(dāng)將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t₁℃時(shí)，A、B都析出晶體變成t₁℃時(shí)的飽和溶液，C變成不飽和溶液，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
故答案為：（1）A；C；（2）180g；B＞A＞C．
點(diǎn)評(píng)：飽和溶液降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度曲線的坡陡情況有關(guān)，可通過(guò)比較在低溫下物質(zhì)對(duì)應(yīng)所在點(diǎn)的高低來(lái)判斷大小．