Question

16．氫氧化鈉溶液暴露在空氣中易生成碳酸鈉而變質(zhì)，為了判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)，三同學(xué)分別從酸、堿、鹽中各選擇一種物質(zhì)的溶液進(jìn)行試驗(yàn)，都達(dá)到了判斷的目的．他們所選擇的物質(zhì)：酸是HCl，堿是Ca（OH）₂，鹽是CaCl₂．（填化學(xué)式）相應(yīng)的化學(xué)方程式為：a．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑b．Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH c．CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，因此檢驗(yàn)是否變質(zhì)即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子，據(jù)此進(jìn)行分析解．

解答 解：氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉．
碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，向溶液中滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明含有碳酸鈉，即可確定判斷氫氧化鈉已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，向溶液中滴加適量的氫氧化鈣溶液，若有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，即可確定判斷氫氧化鈉已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）．
碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，向溶液中滴加適量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，即可確定判斷氫氧化鈉已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（合理即可）．
故答案為：HCl；Ca（OH）₂；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，考查氫氧化鈉的性質(zhì)和碳酸鹽的檢驗(yàn)方法，掌握氫氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗(yàn)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．