Question

一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

純凈物	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2.3	4
反應(yīng)后質(zhì)量/g			2.2	2.7	待測

下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氫元素
D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量會減小生成物的質(zhì)量會增加，且反應(yīng)物的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成物的質(zhì)量總和，然后依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等進(jìn)行分析判斷即可；
解答：解：在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g-4.9g=1.4g，其反應(yīng)的表達(dá)式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X．
A、由以上分析知X等于1.4g；
B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g×=1.2g，反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是2.2g×=1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，兩者中氧元素的和與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等，因?yàn)橐掖贾羞�含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；
C、反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g×=0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氫元素；
D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g-0.6g）：2.3g×=3：4；
故選B
點(diǎn)評：此題是一道依據(jù)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不會變化，并結(jié)合化學(xué)式的相關(guān)計算對物質(zhì)元素的含有情況進(jìn)行分析，此題難度較大較好的利用了所學(xué)的基礎(chǔ)知識，屬中考題中的壓軸題．