Question

1．我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=2.2g．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，A點時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應(yīng)前所加各物質(zhì)總質(zhì)量的差值，可求得放出二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由恰好完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，可計算樣品中所含有碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案為：2.2g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                                    44
    x                                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%
答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；

點評 分析表示反應(yīng)規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應(yīng)，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應(yīng)．