Question

下圖是元素周期表的一部分．已知從左到右元素的性質呈現(xiàn)以下特點：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；金屬對應的堿堿性逐漸減弱，非金屬對應的酸酸性逐漸增強．回答以下問題：

11 Na 鈉

12 X ________

13 Al 鋁

14 Si 硅

15 P 磷

16 Y ________

17 Cl 氯

①．推測X是________元素，Y是________元素．（選填“金屬或非金屬”）
②．原子序數(shù)為11、13的兩元素的金屬活動性強弱為（用元素符號表示）：________＞________．
③．原子序數(shù)為16號的元素Y對應的酸化學式為H₂YO₄，其中Y的化合價為________．
④．原子序數(shù)為15的元素形成酸的化學式為H₃PO₄原子序數(shù)為16的元素形成酸的化學式為H₂SO₄，其中酸性較弱的是（用化學式表示）________．
⑤．鋁在實際生活中既能跟酸反應，也能與部分堿反應，如果將鋁放入熱的氫氧化鈉水溶液中，將生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣，試寫出此反應的化學方程式________．

Answer 1

鎂    硫    金屬    非金屬    Na    Al    +6    H₃PO₄    2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
分析：根據(jù)原子的序數(shù)來判斷元素，結合信息從左到右元素的性質呈現(xiàn)特點為金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；金屬對應的堿的堿性逐漸減弱，非金屬對應的酸的酸性逐漸增強來分析金屬的活動性及酸的酸性強弱，利用化學式和常見元素的化合價來計算Y的化合價，利用反應物和生成物來書寫化學反應方程式．
解答：①因X的原子序數(shù)為12，則為鎂元素，屬于金屬元素，Y的原子序數(shù)為16，則為硫元素，屬于非金屬元素，故答案為：金屬；非金屬；
②原子序數(shù)為11的是鈉元素，原子序數(shù)為13的是鋁元素，根據(jù)從左到右元素的性質呈現(xiàn)特點為金屬性逐漸減弱，則金屬活動性Na＞Al，故答案為：Na；Al；
③由化學式為H₂YO₄，H元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Y元素的化合價為0-（+1）×2-（-2）×4=+6，故答案為：+6；
④因P、S都是非金屬元素，根據(jù)從左到右元素的性質非金屬性逐漸增強，非金屬對應的酸的酸性逐漸增強，則酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
⑤因鋁放入熱的氫氧化鈉水溶液中，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣，反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑．
點評：本題考查學生對周期表中部分結構的認識和應用，學生應注意利用信息中性質的變化規(guī)律來分析解答，要求學生熟悉前20號元素的原子序數(shù)以便于進一步來分析解答問題．