Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．
（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： ①用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還 需要的儀器有；在稀釋時(shí)，一定要 ， 并不斷攪拌．
②準(zhǔn)備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜．要求兩種金屬片表面積相同的原因是 ．
（2）【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，觀察到鎂比鋁反應(yīng)更劇烈，說明 ．
（3）【方案二】 ①連接儀器組裝成如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．某學(xué)生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時(shí)間后又回到原來的位置，你認(rèn)為該裝置是否漏氣？ ．
②依次進(jìn)行鎂、鋁與硫酸反應(yīng)，寫出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
要比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測(cè)定兩種金屬與硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間；還可測(cè)定 ．
（4）【方案三】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱： ．

Answer 1

【答案】
（1）量筒；硫酸慢慢注入水中；控制變量
（2）鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
（3）不漏氣；Mg+H2S04═MgS04十H2↑；同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積
（4）將鎂條、鋁條分別在空氣中點(diǎn)燃，比較現(xiàn)象．
【解析】解：（1）【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】①用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．除了需要上述儀器外，還 需要用到量筒量取濃硫酸以及水的體積，；在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中；②由于金屬體積的大小影響與酸反應(yīng)的速率．所以，要求兩種金屬片表面積相同的原因是控制變量；（2）【方案一】由于鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，所以，與硫酸反應(yīng)時(shí)鎂比鋁反應(yīng)更劇烈；（3）【方案二】①如果裝置不漏氣，針筒的活塞被拉出一段后，針筒內(nèi)壓強(qiáng)變小，在大氣壓的作用下，活塞一段時(shí)間后又回到原來的位置；②鎂與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg+H2S04═MgS04十H2↑；要比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測(cè)定兩種金屬與硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間；還可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積；（4）【方案三】由于鎂、鋁的活潑性不同，在空中與氧氣的反應(yīng)不同．所以，比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是：將鎂條、鋁條分別在空氣中點(diǎn)燃，比較現(xiàn)象．或者鎂與鋁鹽溶液反應(yīng)等． 故答案為：
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】①量筒 把濃硫酸慢慢注入水中； （2）控制變量；
【方案一】鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；
【方案二】①不漏氣； ②Mg+H2S04═MgS04十H2↑，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積；
【方案三】將鎂條、鋁條分別在空氣中點(diǎn)燃，比較現(xiàn)象．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】①根據(jù)配置溶液的操作分析用到的儀器，根據(jù)稀釋濃硫酸的要求及注意的事項(xiàng)分析；
②根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析需要控制的變量；
【方案一】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度比較金屬的活潑性；
【方案二】①根據(jù)檢查裝置氣密性的原理分析；
②根據(jù)鎂與硫酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
【方案三】根據(jù)鎂鋁與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．