Question

17．相同質量的M、N兩種金屬（忽略顆粒形狀對反應的影響），分別與足量的稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價）．生成H₂質量和反應時間的關系如圖所示．下列敘述正確的是A
A．相對原子質量：N＞M                  B．兩個反應生成H₂的體積相等
C．金屬的活動性：N＞M                   D．鹽酸的消耗量：M＞N．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應的速率越快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣越少．同時要明確圖象中折點的含義，斜率越大，說明反應速率越快．

解答 解：A、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故A正確；
B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質量不同，體積也不相等，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故C錯誤；
D、由圖象可以看出，M生成的氫氣質量大于N生成的氫氣質量，依據(jù)質量守恒定律可知，鹽酸的消耗量：M＞N，故D正確．
故答案為：A，鹽酸的消耗量：M＞N．

點評 本題以圖象的形式考查了金屬活動性順序的判斷以及金屬與酸反應生成氫氣質量的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．