Question

（2012?泉港區(qū)質(zhì)檢）今年5月我區(qū)舉行實(shí)驗(yàn)技能考查，某興趣小組的同學(xué)在幫助老師準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品中（見(jiàn)圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損．為了鑒定該試劑成分，同學(xué)們做了以下探究：
【提出問(wèn)題】這瓶試劑的成分是什么？

【討論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是

A

；
A．酸          B．堿           C．鹽
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是

NaCl

（寫(xiě)一種）．
【探究活動(dòng)一】
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認(rèn)為猜想①正確．經(jīng)同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為小軍的方案不可行，理由是

NaOH與Na₂CO₃的水溶液都呈堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變成紅色

．
（2）小華同學(xué)認(rèn)為，雖然小軍的實(shí)驗(yàn)不能得到正確的結(jié)論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結(jié)論．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的 氯化鈣溶液	溶液由紅色褪為無(wú)色 且有白色沉淀產(chǎn)生	猜想②正確

（3）小亮發(fā)現(xiàn)要進(jìn)一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來(lái)．于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取少量試樣于小試管中，滴加適量的 氫氧化鈣溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想②正確 有關(guān)化學(xué)方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【探究活動(dòng)二】
小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液，再滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=10，據(jù)此進(jìn)一步確定這是一種堿性溶液．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是

B

；
A．方法正確，且結(jié)論正確
B．方法不正確，但結(jié)論正確
C．方法不正確，且結(jié)論不正確
D．方法正確，但結(jié)論不正確
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO₂發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NaOH+SiO₂=X+H₂O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起．試推測(cè)X的化學(xué)式為

Na₂SiO₃

．

Answer 1

分析：【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則，利用對(duì)各類物質(zhì)的組成特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，猜想該藥品的物質(zhì)類別；
【猜想】根據(jù)對(duì)物質(zhì)類別的猜想，進(jìn)一步猜想該藥品可能為什么物質(zhì)；
【探究活動(dòng)一】分析小明同學(xué)測(cè)定該溶液酸堿度的操作方法及做出的判斷，指出評(píng)價(jià)正確的一項(xiàng)；
【探究活動(dòng)二】根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律，選取圖示的藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)藥品．
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用分析解答即可；

解答：解：【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的，由于該試劑瓶左側(cè)是堿類物質(zhì)右側(cè)是鹽類物質(zhì)，所以該物質(zhì)的類別應(yīng)該是堿或者鹽類物質(zhì)，因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸；
【猜想】根據(jù)其他的猜想情況，可假定該試劑中也含有鈉元素，則有：若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等；
【探究活動(dòng)一】（1）由于顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，例如鹽類物質(zhì)碳酸鈉的溶液顯堿性，所以滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色只能說(shuō)明溶液顯堿性，但不能證明是堿的溶液；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣的白色沉淀可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想②正確；
（3）利用氫氧化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，同樣也可以完成猜想②的驗(yàn)證；其方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【探究活動(dòng)二】在測(cè)定酸堿度時(shí)用濕潤(rùn)的試紙的操作方法不正確，如果將試紙潤(rùn)濕，則相當(dāng)于向所測(cè)溶液中加入了水，從而會(huì)使所測(cè)得堿溶液的酸堿度偏小，但根據(jù)pH=10判斷溶液為堿性的結(jié)論還是沒(méi)有錯(cuò)誤的；
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類以及個(gè)數(shù)不變，由SiO₂+2NaOH=X+H₂O可知，反應(yīng)前含有1個(gè)Si原子，4個(gè)O原子，2個(gè)H原子，2個(gè)Na離子，反應(yīng)后已有2個(gè)H原子，1個(gè)O原子，故X中含有2個(gè)Na原子，1個(gè)Si原子，3個(gè)O原子，故其化學(xué)式為Na₂SiO₃．
故答案為：【討論】A；
【猜想】NaCl；
【探究活動(dòng)一】
（1）NaOH與Na₂CO₃的水溶液都呈堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變成紅色；
（2）CaCl₂ 溶液；
（3）澄清石灰水；  白色沉淀；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【探究活動(dòng)二】B；
【實(shí)驗(yàn)反思】Na₂SiO₃；

點(diǎn)評(píng)：本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識(shí)點(diǎn)多，要加強(qiáng)知識(shí)的全面性和系統(tǒng)性．