Question

（4分）對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：

H2 + CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 C + O2 CO2

得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后 （選填“升高”或“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是 ；

該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是：由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)。

Answer 1

降低，硫化氫，由-2價(jià)變成0價(jià)

【解析】

試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在氧化還原反應(yīng)中H2、CO、C的化合價(jià)升高。氫氣、一氧化碳、碳屬于還原劑元素的化合價(jià)升高，氧化銅、氧化鐵、氧氣屬氧化劑，元素的化合價(jià)降低。在反應(yīng)SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中化合價(jià)降低的是二氧化硫，屬氧化劑，化合價(jià)升高的是硫化氫，屬還原劑。硫化氫中的硫元素由-2價(jià)變成0價(jià)。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)