Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加酸堿指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈

中

性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入無色酚酞試液，震蕩	無色酚酞試液變 紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或 酸性

【分析與思考】
（1）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到固體消耗并有氣泡，則所取溶液呈酸性，有關化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈

酸性

；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液，直到

溶液為中性

為止．

Answer 1

分析：【提出猜想】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能．
【實驗驗證】無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
【分析與思考】
（1）方案一：根據(jù)鹽酸與碳酸鈣的反應，寫出反應的方程式；方案二：根據(jù)金屬與酸的反應分析；
（2）使溶液中呈堿性的離子是氫氧根離子，寫出符號；堿性溶液應中和到呈中性再排放．

解答：解：[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性；
【實驗驗證】]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
	紅色
		酸性

【分析與思考】
（1）方案一：若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣會和鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡冒出．反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
方案二：若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入鋅粒，鋅會和鹽酸反應生成氫氣，有氣泡冒出；
（2）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，符號為：OH^-；為避免堿性溶液污染環(huán)境，應向溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液，直到溶液為中性為止．
故答為：【提出猜想】中；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
	紅色
		酸性

【分析與思考】
（1）方案一：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；方案二：酸性；
（2）OH^-；溶液為中性．

點評：本題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．