Question

17．我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數． 
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 銅和稀硫酸不能反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算鋅的質量和硫酸質量，進一步可以計算該黃銅樣品中銅的質量分數和原稀硫酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，硫酸質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x     y        0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=3.25g，y=4.9g，
該黃銅樣品中銅的質量分數為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，
答：原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．