20．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：欲配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體4g，水96ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析：取廢水樣品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）． 試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)？

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質和溶劑的計算方法進行解答；
（2）根據(jù)化學方程式的基本計算分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)=100g×4%=4g，所以溶劑質量為：100g-4g=96g，所以需水的體積為：$\frac{96g}{1g/{cm}^{3}}$=96cm3；
（2）氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g，
設硫酸的質量為x，
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98    80
x     0.8g
$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{0.8g}$
x=0.98g
廢水中硫酸的質量分數(shù)=$\frac{0.98}{100g}$×100%=0.98%．
答：廢水中硫酸的質量分數(shù)為0.98%．
故答案為：（1）4，96；
（2）廢水中硫酸的質量分數(shù)=$\frac{0.98}{100g}$×100%=0.98%．

點評 在解此類題時，首先分析溶液質量、溶質質量以及溶質質量分數(shù)的關系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列A-D的四個實驗，請按要求填空：

（1）A實驗中，請寫出標號為①的儀器名稱集氣瓶，實驗室制取二氧化碳所用藥品為大理石（或石灰石）和稀鹽酸，指出用該裝置來制取二氧化碳氣的一個明顯錯誤的地方是收集方法錯誤，是否可以用該裝置來制取氧氣呢？是（填“是”或“否”）．
（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下到上逐漸熄滅．
（3）C實驗中正極產(chǎn)生的氣體是O2（寫化學式），由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的．
（4）D實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，已知該反應為置換反應，則反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．化學興趣小組的同學對實驗室一瓶久置的NaOH固體進行了實驗探究．
【提出問題】這瓶NaOH固體是否變質？
【猜想】猜想Ⅰ：沒變質，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分變質，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na2CO3．
【查閱資料】：部分鹽溶液在常溫下的pH如下表：
鹽溶液NaClNa2CO3CaCl2
pH等于7大于7等于7
設計并完成實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取樣品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至過量，充分反應后，靜置．產(chǎn)生白色沉淀說明久置固體中一定含有Na2CO3（填化學式，下同）．
②用玻璃棒蘸取少量①的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．pH=11說明久置固體中還一定含有NaOH．
上述步驟①中滴加過量CaCl2溶液的目的是除去Na2CO3，判斷CaCl2溶液是否過量的方法是靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生；
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中Ⅱ是正確的．
【反思】久置氫氧化鈉變質的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）；
【拓展】如果要確定該樣品的變質程度，則需要測定的兩組數(shù)據(jù)是（假定試劑中無其他雜質）樣品的質量和反應生成沉淀的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組的同學在做完硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應實驗后，對渾濁液過濾，得到無色澄清的濾液．
（1）對濾液中溶質的成分，同學們進行了如下猜想：
猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉與氫氧化鈉
猜想三：硫酸鈉與硫酸銅
經(jīng)過討論，同學們一致認為猜想三不成立，理由是硫酸銅溶液是藍色的．
（2）請你選擇一種可能的猜想，進行驗證，簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失．

【提出問題】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？
【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：
甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應；
乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應；
丙同學：可能與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關；
【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想：
（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表．
實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結論
①將NaOH溶液加熱煮沸①除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想不正確（填“正確”或不正確”）
②向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方②隔絕氧氣
（2）乙同學設計如圖一裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確．寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是：若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去．
（3）丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色．他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%
的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液．溶液顏色的變化曲線如圖[說明：溶液無色 時色度值（透過率）為100%]．請你觀察圖二寫出規(guī)律性結論：氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大．．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸是化工生產(chǎn)中一種重要的酸，工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，簡要的工藝流程如圖所示：

（1）下列有關說法中，不正確的是B（填序號）．
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積
B．在原料質量一定的條件下，使用催化劑能提高SO3的產(chǎn)量
C．生產(chǎn)過程中向空氣里排放的大量SO2、SO3可能會引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（2）上述流程中，涉及到FeS2、SO2、SO3等多種含硫元素的物質，其中所含硫元素的化合價最高為+6價．
（3）上述流程中反應②的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3 ．
（4）通常市售濃硫酸的質量分數(shù)為98.3%，在化學實驗中，我們往往要根據(jù)實際需要稀釋濃硫酸，請寫出實驗室稀釋濃硫酸的具體操作步驟一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答以下問題．
（1）我國紀念2015年世界水日和中國水周的宣傳主題是“節(jié)約水資源，保障水安全”．下列做法符合宣傳主題的是BC（填字母序號）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥     B．工業(yè)廢水處理達標后排放
C．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所  D．生活污水直接排放
（2）水在實驗室中有不同用途．
①圖甲為電解水的裝置圖，其反應的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，試管a中收集的氣體是氫氣（或H2）；
②圖乙為探究燃燒條件的實驗，此處性質較穩(wěn)定的銅除了起支撐作用外，還表現(xiàn)出了導熱性．
（3）測定地下水的酸堿度可用AC．（填字母序號）
A．pH試紙      B．無色酚酞溶液      C．pH計      D．紫色石蕊溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．表面有鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，則X的化學式為SO2（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中完全正確的一組是
A．化學與物質B．化學與生活
①合成纖維、合金都屬于合成材料
②灰白色的固體化肥屬于磷肥
③氫氣和一氧化碳都屬于還原性氣體		①酒精去油污是因為可以溶解油污
②用洗凈擦干的方法防止菜刀生銹
③電木插座破裂后不可以熱修補
C．化學與健康D．化學與實驗
①做菜時用鐵強化醬油調味防治貧血
②甲狀腺腫大一定是過量食用加碘食鹽
③食用含氟食物有助于防治齲齒		①用木炭燃燒測定空氣中氧氣的含量
②用酚酞證明鹽酸和氫氧化鈉反應
③用鎂條燃燒證明質量守恒定律
A．AB．BC．CD．D

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