Question

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• C、元素原子得電子能力：X＞Y＞Z
• D、陰離子的還原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強．陽離子的氧化性增強，陰離子的還原性逐漸減弱．

解答：解：非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正確；
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則元素原子得電子能力X＞Y＞Z，故C正確；
D、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．