Question

13．有一道作業(yè)題：取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，批改時老師發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)了兩種答案：

結果編號	①	②
計算結果	14.2%	7.1%

請你分析并回答：
（1）氫氧化鈉與硫酸反應時的質(zhì)量比為40：49．
（2）請判斷哪個結果是正確的．（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 由于本題給出了兩種反應物的質(zhì)量，因此應該進行過量計算，然后根據(jù)完全反應的物質(zhì)的質(zhì)量和對應的化學方程式求算硫酸鈉的質(zhì)量以及其在溶液中的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
有化學方程式可知
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80        98
氫氧化鈉與硫酸反應時的質(zhì)量比80：98=40：49
而100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液含有的氫氧化鈉是8g，100g19.6%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6g，所以是硫酸過量，應該根據(jù)氫氧化鈉求算硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．
設8g氫氧化鈉完全反應生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80                      142
8g                       y
$\frac{80}{142}$=$\frac{8g}{x}$
x=14.2g
所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.2g}{100g+100g}$×100%=7.1%
答：（1）氫氧化鈉與硫酸反應時的質(zhì)量比為 40：49．
（2）②是正確的．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．