Question

7．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（　�。�
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
②因為蠟燭燃燒生成CO₂和H₂O，所以蠟燭組成里一定含有C和H；
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃和H₂，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃和H₂；
④離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子就是離子；
⑤堿能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿．

• A． 只有②
• B． ①③
• C． ②④
• D． ①③④⑤

Answer 1

分析 ①中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，進行分析；
③根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷；
④考慮個中微粒的意義及特點；
⑤根據(jù)堿與酚酞試液的白色規(guī)律考慮，進行分析判斷．

解答 解：①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故選項類推錯誤；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，因為蠟燭燃燒生成CO₂和H₂O，所以蠟燭組成里一定含有C和H，故選項類推正確；
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃和H₂，金屬鐵也能與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl₂和H₂，而非FeCl₃和H₂，故選項類推錯誤；
④離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子不一定就是離子，如原子核、電子等，故選項類推錯誤；
⑤堿能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的物質(zhì)不一定是堿，可能為鹽溶液，如碳酸鈉溶液；故選項類推錯誤．
故①③④⑤類推均錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征、質(zhì)量守恒定律的元素守恒、金屬的化學(xué)性質(zhì)、堿的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．