Question

1．小剛收集到一瓶渾濁的南湖水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．請(qǐng)回答以下問題．

實(shí)驗(yàn)中3個(gè)操作的裝置圖如圖：

（1）加入A物質(zhì)是為了使南湖水中懸浮的雜質(zhì)沉降，A物質(zhì)的名稱是明礬，操作①的名稱是過濾．
（2）操作②主要是除去一些異味和色素，應(yīng)選用的裝置是Ⅱ（填序號(hào)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）．
（3）小剛?cè)∩倭恳后wD于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)沒有泡沫產(chǎn)生，說明液體D是硬水（填“硬水”或“軟水”），操作③應(yīng)選用的裝置是Ⅲ．在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度．
（4）電解水的反應(yīng)文字表達(dá)式是水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，電解時(shí)，在水中加入少量硫酸鈉的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；與正極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣，反應(yīng)停止后，正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2，該反應(yīng)中不可再分的微粒是原子（或H、O或氫原子和氧原子）．

Answer 1

分析 本題主要考查水凈化的知識(shí)，但又和實(shí)際相聯(lián)系，因此要靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)．需熟悉電解水的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、生成物以及氧氣和氫氣的性質(zhì)；利用硫酸和氫氧化鈉的溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)解決．

解答 解：（1）在自來水的生產(chǎn)中一般要先加入絮凝劑，使小顆粒泥塵凝聚成大顆粒，最常用的絮凝劑是明礬；緊接著是過濾，分離出不溶性的固體，所以操作①是過濾；
（2）經(jīng)過過濾得到的水還含有有色或有異味的物質(zhì)，要經(jīng)過活性炭吸附才能除去，故操作②應(yīng)選擇裝置Ⅱ，該過程沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，當(dāng)加入肥皂水后，會(huì)出現(xiàn)許多浮渣，因此液體D是硬水；要使硬水變成蒸餾水，必須經(jīng)過蒸餾，故小發(fā)應(yīng)選裝置Ⅰ；經(jīng)過操作③（蒸餾）以后可得蒸餾水，不含有可溶性鈣、鎂化合物，因此再加入肥皂水時(shí)就看不到浮渣了，反而有許多泡沫．
（4）因?yàn)樗�電解后正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧氣的體積之比約為2：1；該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的，硫酸和氫氧化鈉是電解質(zhì)，導(dǎo)電性較強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是增加水的導(dǎo)電性；電解水的反應(yīng)文字表達(dá)式是：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；該反應(yīng)中不可再分的微粒是1：2；原子（或H、O 或 氫原子和氧原子）．
答案：
（1）明礬；   過濾；       
（2）Ⅱ；
（3）硬；Ⅲ；煮沸；
（4）水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；     增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；    氧氣；   1：2；原子（或H、O 或 氫原子和氧原子）

點(diǎn)評(píng) 本題不太難，所考查的內(nèi)容能較好的與實(shí)際結(jié)合，更能考出學(xué)生的變通應(yīng)用能力，因此要學(xué)以致用．