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【題目】(1)如圖信息,瓶中溶液長期放置后溶質質量分數(shù)變小,是因為該物質具有 性。(1分)

(2)某探究小組的同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定.取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g.請解答下列問題:

①計算50g廢水中H2SO4的溶質質量分數(shù)。(3分,要求寫出計算過程)

②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的質量)測定50g廢水中H2SO4的含量,結果可能會 ______(選填“偏低”、“偏高”或“不變”),原因是____________________。(每空1分,計2分)

【答案】(1)吸水 (2)①9.8% ②偏高 ; 廢水中含有硝酸,硝酸也會消耗氫氧化鉀

【解析】

試題分析:(1)濃硫酸具有吸水性;(2)根據(jù)硫酸鋇質量,利用化學方程式進行計算,具體步驟如下:

設廢水中含硫酸的質量為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (1分)

98 233

x 11.65g

x=4.9g (1分)

所以廢水中H2SO4的溶質質量分數(shù)為×100%=9.8% (1分)

答:(略)

若改用氫氧化鉀,利用消耗的KOH的質量)測定50g廢水中H2SO4的含量,結果可能會偏高 因為廢水中含有硝酸,硝酸也會消耗氫氧化鉀,消耗氫氧化鉀的質量增加,所以結果會偏高。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A.鹽酸、金剛石 B.蒸餾水、石灰水

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【題目】常溫下沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應,但高溫下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反虛后的產物。

(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是_______________。

(2)探究生成的氣體是什么?

用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是______________。

(3)探究試管中剩余固體成分是什么?

【查閱資料】

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe與Fe3O4;猜想二:剩余固體是_____________。

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結論

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___________________________________。

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【題目】(6分)如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求,回答下列問題:

(1)欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。

①所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。

②儀器A中,發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應),并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序為:純凈的一氧化碳氣體 →D→B→C。

①儀器C的作用是 。

②儀器D中發(fā)生的化學反應方程式為 。

③反應完全后,計算氧化鐵樣品的純度時,小強同學認為“儀器D中減少的質量等于儀器B中增加的質量”。小麗同學通過稱量發(fā)現(xiàn)二者質量并不相等。請你分析寫出儀器D中減少的是 ________的質量,而儀器B中增加的是 _________的質量。

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【題目】下列有關化學用語中數(shù)字“2”的意義的說法,錯誤的是

①2SO2 ②Mg2+ ③CO2 ⑤O2- ⑥H2O2

A.表示分子個數(shù)的是①

B.表示離子所帶電荷數(shù)的是②⑤

C.表示化合價數(shù)值的是④

D.表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是①③⑥

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【題目】“酒香不怕巷子深”,從分子角度分析說明了 “天干物燥,小心火燭“,說明了引起火災需要可燃物、 和與空氣(或氧氣接觸的三個條件,且這三個條件缺一不可。

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