Question

某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)  質(zhì)  量    學(xué)   生	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量（g）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）	100	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）	22	17	12	12

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

⑴寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         

⑵求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1).CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O

(2).由丙丁兩人數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以，混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(20g-12g)/20g=40%

(3). 由甲乙丙數(shù)據(jù)比較，可知在丙試驗(yàn)中酸溶液恰好完全反應(yīng)光，設(shè)硫酸溶液濃度為y

         CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O

          80       98        

          8g       100g*y

           80/8g=98/（100g*y）

         計(jì)算可得 y=9.8%

故硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.