Question

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是______（填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是______．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故填：①；
（2）因Na₂CO₃能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，在溶液中有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉；
（3）解：設生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106 100
53g×10% y
= y=5g
所以NaOH溶液的質(zhì)量為：53g+3000g-5g=3048.0g．
分析：（1）根據(jù)流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應的類型；
（2）檢驗NaOH中是否含有Na₂CO₃的實驗中，主要根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)來選用合適的試劑，要求反應的現(xiàn)象明顯，易判斷；
（3）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式中碳酸鈉的質(zhì)量計算生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
點評：本題考查了根據(jù)反應的流程完成反應原理及基本反應類型的判斷、碳酸根離子的檢驗及相關的計算，根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗方法及化學方程式的計算即可完成．