Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3 SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是 　。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ。實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

Answer 1

）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：氫氧化鐵膠體（或膠體）（1分）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生（2分）；Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃（1分）；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（1分）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe³⁺與SO₃^2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

①SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，CO₃^2-沒(méi)有還原性（1分）；

②SO₃^2-水解能力較CO₃^2-�。�1分）。